氢氧化钠俗称(碳酸氢钠俗称)

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【中考化学】初中化学记忆性知识点01-生活中的化学-俗称

初中化学记忆性知识点01-生活中的化学-俗称 初中化学上海2019二模真题01-生活中的化学-俗称化学式(化学名称): 俗称

硫(S ):硫磺

汞(Hg):水银

过氧化氢(H2O2):双氧水

碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O): 石碱

氯化钠(NaCl):食盐

碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱

碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打

氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠

氧化钙(CaO):生石灰

氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰;石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分

碳酸钙(CaCO3):大理石、石灰石的主要成分

二氧化碳固体(CO2):干冰

氢氯酸(HCl):盐酸

碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿

硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O):蓝矾,胆矾

甲烷(CH4):沼气

乙醇(C2H5OH):酒精

乙酸(CH3COOH):醋酸

九年级化学第十一单元知识点必背清单

. 1. 日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成分是NaCl);而化学中的盐,不仅仅是指食盐,而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物,如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。

2. 生活中常见的碳酸钠(Na2CO3,俗称纯碱、苏打)、碳酸氢钠(NaHCO3,又叫小苏打)、高锰酸钾(KMnO4)等都属于盐;石灰石和大理石的主要成分(CaCO3)也都属于盐。

3.向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴加硝酸银溶液,在滴加少量稀硝酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,化学方程式为:

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

4. 碳酸钠(Na2CO3)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

碳酸钙大量用于建筑业,天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙,它们都是重要的建筑材料;碳酸钙还用作补钙剂。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

5. 盐酸会腐蚀含碳酸钙的建材,化学方程式为:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

6. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,这个反应可用来制造氢氧化钠。

7. 酸、碱、盐溶液中两种化合物之间互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

8. 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可能发生。

酸、碱、盐之间起反应对反应物的要求是:无酸参加需均溶。

9.离子共存问题

(1)H++OH-= H2O(H+和OH-不能共存)

(2)Ag++Cl-= AgCl↓(Ag+和Cl-不能共存)

(3)Ba2++SO42- = BaSO4↓(Ba2+和SO42-不能共存)

(4)2H++CO32-= H2O+CO2↑ (H+和CO32-不能共存)

(5)NH4++OH-=NH3↑+H2O(NH4+和OH-不能共存)

(6)H++HCO3-= H2O+CO2↑(H+和HCO3-不能共存)

(7)Ba2++CO32-= BaCO3↓(Ba2+和CO32-不能共存)

(8)Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓(Cu2+和OH-不能共存)

(9)Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓(Fe3+和OH-不能共存)

离子不能共存的规律:凡相互反应能生成沉淀、气体或水的离子不能在同一种溶液中共存。

10.盐的化学性质(可逐条背记)

①盐溶液的酸碱性:有的盐溶液呈中性:如NaCl 、KCl 、CaCl2、NaNO3 、KNO3 、Ca(NO3)2、Na2SO4 、K 2SO4等盐溶液; 有的盐溶液碱呈性:如Na2CO3、K 2CO3、NaHCO3、KHCO3等盐溶液 ; 有的盐溶液呈酸性:如NaHSO4等盐溶液。

②盐溶液跟某些金属反应生成另一种盐和另一种金属(盐+ 金属1 → 金属2 + 新盐)

注意:①金属1比金属2活泼;②、K、Ca、Na除外,因为它们太活泼可直接与水反应;③参加反应的盐必须能溶于水。

Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3 Cu

Cu +2 AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag

③盐跟酸起反应生成另一种盐和另一种酸

CaCO3 + 2HCl =CaCl2+H2O + CO2↑

Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑

NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O + CO2↑

BaCl2 + H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl

AgNO3+ HCl =AgCl↓ +HNO3

④盐溶液和碱溶液起反应生成另一种盐和另一种碱

注意:参加反应的盐和碱需溶于水。

Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH

CuSO4+2NaOH= Na2SO4 + Cu(OH)2↓

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe (OH)3↓

⑤盐溶液跟另一种盐溶液生成另外两种新盐

注意:参加反应的两种盐需溶于水。

NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3

Na2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2NaCl

规律:酸、碱、盐之间起反应对反应物的溶解性的要求是:无酸参加需均溶。

11.以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料(简称化肥。)

12. 常见氮肥有:尿素【CO(NH2)2】、氨水(NH3.H2O)、碳酸氢氨(NH4HCO3)、氯化氨(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、硝酸钠(NaNO3)等。

13.氮肥在作物的生长中的作用:氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白含量的作用。

14. 常见的磷肥有:磷矿粉【Ca3(PO4)2】、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙【Ca3(H2PO4)2(磷酸二氢钙)和CaSO4的混合物】等。

15.磷肥对作物生长的作用:磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素,磷可以促进作物生长,还可增强作物的抗寒、抗旱能力。

16. 常见的钾肥有:硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等。

17.钾肥作物生长的作用:钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高,具有保证各种代谢过程的顺利进行,促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏等功能。

氢氧化钠俗称(碳酸氢钠俗称)插图

18.有些化肥同时含有两种或两种以上的营养元素,这样的化肥叫做复合肥料。常见的复合肥料有:磷铵【NH4H2PO4(磷酸二氢铵)和(NH4)2HPO4(磷酸氢二胺)的混合物】和硝酸钾(KNO3)。

19.铵盐能与碱反应,放出氨气,据此可以检验铵态氮肥,同时注意这类氮肥不能与碱性物质混合。

20. 初步区分常用氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法:

①看外观,颜色为灰白色的为磷肥,颜色为白色的是氮肥和钾肥。

②取氮肥、钾肥各少许加少量熟石灰研磨,有氨味产生的是铵盐氮肥,没有氨味产生的是钾肥。

21. 常见沉淀

蓝色沉淀: Cu(OH)2(能溶于稀盐酸、稀硝酸)

红褐色沉淀:Fe(OH)3(能溶于稀盐酸、稀硝酸)

白色沉淀(1):AgCl、BaSO4(不能溶于稀盐酸、稀硝酸)

白色沉淀(2):CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)2(能溶于稀盐酸、稀硝酸)

22. 有关溶液的颜色

Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即含有Fe3+的溶液)呈黄色;

FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2(即含有Fe2+的溶液)浅绿色;

CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液(即含有Cu2+的溶液)蓝色

23. 常见离子的检验

①CO32-离子或HCO3-离子的检验:向含有CO32-离子或HCO3-离子的盐溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,可用此方法检验盐中是否含有CO32-离子或HCO3-离子。

②Cl-离子的检验:向含有Cl-离子的溶液中依次加入AgNO3溶液和稀硝酸,能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,可用此方法检验Cl-离子。

③SO42-离子的检验:向含有SO42-离子的溶液中依次加入BaCl2溶液【或Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液】和稀硝酸,能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,可用此方法检验 SO42-离子。

④NH4+离子的检验:向含有NH4+离子的盐中加入NaOH或Ca(OH)2产生有刺激性气味的NH3,可用这种方法检验NH4+离子。

24. “验证三种金属活动性强弱”的实验设计(分三次背)

验证三种金属活动性强弱的方法很多,常用的是“两种金属夹一盐”的方法,即活动性居中的金属用盐溶液,而另外两种金属用单质;或“两盐夹一金属”的方法,即活动性居中的金属用单质,另外两种金属用盐溶液。在实验过程中,分别把金属单质放入另外金属的盐溶液中,看是否有金属析出。

除上述两种方法外,还可以用“两单一盐加一酸”的方法,即活动性最弱的金属用盐溶液,另外两种金属用单质,在实验过程中,先将两种金属单质分别加入酸溶液中,看是否有气体产生或产生气体的快慢;再将无气体产生或产生气体较慢的金属放入另外的金属盐溶液中,看是否有金属析出。

以验证Mg、Cu、Ag的活动性为例

25. 有关结晶水合物

有些物质从溶液中结晶析出时,晶体里结合着一定数目的水分子,这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫着结晶水合物。

硫酸铜从溶液中结晶析出时,也结合着一定数目的水分子形成结晶水合物,形成的结晶水合物是CuSO4·5 H2O ,因味苦如胆汁俗称胆矾,又因呈蓝色,又俗称蓝帆。

注意:因结晶水合物有固定的组成,所以结晶水合物是化合物,而不是混合物。

无水硫酸铜(CuSO4)是白色固体,但其水溶液呈蓝色。

胆矾(CuSO4·5 H2O)溶于水,溶质是CuSO4,而不是CuSO4·5 H2O

硫酸铜晶体(五水硫酸铜,俗称胆矾或蓝帆)和无水硫酸铜可以相互转化

CuSO4·5 H2O加热 CuSO4 +5 H2O

CuSO4 +5 H2O= CuSO4·5 H2O

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